下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺  

B、CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C、CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

D、HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(     )  

A．甲溶液含有Ba^2＋   B．乙溶液含有SO₄^2－    C．丙溶液含有Cl^－  D．丁溶液含有Mg^2＋

为配置NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（    ）

① 适量HCl    ② 适量NaCl   ③ 适量氨水    ④ 适量NaOH

A. ①②     B. ③    C.③④    D. ④

广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是                 (    )                        

A.的水解产物是和 

B.的水解产物是HClO和 

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.的水解产物是两种碱性物质

100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）

A．x为弱酸，y为强酸

B．稀释前x、y的物质的量浓度相等

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是  （      ）

   A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

　 C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现

的沉淀是FeS      

　 D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

下列说法不正确的是（    ）

A. 0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式             ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；

（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B           、C           、D           、E          

（Ⅰ）（9分）

现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ （已知酸性。）

(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)            。

(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >     >     。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。

(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                                  ;

（2）估算该反应的平衡常数                                       （写计算结果）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向           移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。