（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

 （1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO₄溶液，则：

①A电极发生的反应类型为                ； B电极和Fe电极电子的流向由     到    （填B或Fe）。

②B电极的材料是____________，电极反应式为___________  _______。

CuSO₄溶液的浓度                 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）

(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    

                                                                 。

②在Fe极附近观察到的现象是____           ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。

(3)若甲槽电解液为CuSO₄，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___  。

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol            B． -1220 kJ/mol

C．-450kJ/mol              D． +430 kJ/mol

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，

该反应的热化学方程式正确的是。

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

C．2KOH+H₂SO₄＝K₂SO₄+2H₂O；△H＝－11.46kJ·mol^－1

D．KOH(aq)+ 1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．∶He         B．        C．1s²         D．

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．         直流电源负极相连     B．铜板相连    C．锡板相连    D．直流电源正极相连

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 

①A+B²⁺＝A²⁺+B   ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-＝E，B＝B²⁺+2e^-  

      A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                             B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

      C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                              D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

下列金属冶炼的反应原理，错误的是                                                                     

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)； △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)； △H=(a+b)kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反应：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－1      B．△H＝+260.4kJ·mol^－1

C．△H＝+441.8 kJ·mol^－1         D．△H＝－260.4kJ·mol^－1

铅蓄电池总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄═2PbSO₄＋2H₂O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2―（aq）=PbSO₄(s) +2e^―

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^―= Pb(s)+ SO₄^2―（aq）