（6分）若阿伏加德罗常数用N_A表示，请回答下列问题：

（1）．（3分）0.5 mol H₂O的质量为       ，其中含有     个水分子，共有   个原子。

（2）．（3分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1 ，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为____________L。

③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。

（14分）已知A经如下图所示的过程转化为D，，请回答下列问题：

（1）   若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。

①D的化学式是           。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了         而污染了环境。

③ D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式

                                 。指出该反应的氧化剂为             ，

还原产物为             反应中每生成1molB气体，转移       mol电子。

（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱

     ①写出C→D的化学方程式                                          

     该反应      （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。

（10分）实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：            。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线

1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

（8分）为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装

成实验装置：（提示：在验证CO₂之前须先除尽SO₂）

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

       接       ，        接        ，        接        ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?

乙中                        ____ ，丙中                 ______    ；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                      ；

(4)写出甲中反应的化学方程式                                          。

（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式

   F           G           H           I         

（2）书写下列化学方程式

                  ；                                    

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，

反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；

⑷ 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：     

（提示 ：2FeCl₃  +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂ ）；

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　）

A．升高体系的温度                B．增加体系的压强

C．增大Ｃ的物质的量浓度          D．增加A的物质的量

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(   )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(    )

A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的

D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的

下列溶液中可能大量共存的离子组是(     ）

A．由水电离出c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

C．含大量Fe^3＋的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－

D．含大量Al^3＋的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－1，下列说法中正确的是（     ）

①用O₂表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1

②用SO₂表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1

③2s时SO₂的转化率为15%

④2s时O₂的浓度为0.7mol·L^－1

A． ①③         B．①④        C.．②③       D． ②④