对下列药品或事故的处理正确的是

    A．漂白粉保存在烧杯中

    B．浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中

    C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火

D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O    B.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

C. CaCO₃CaO+CO₂↑               D. 2CO +O₂  2CO₂

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

下列叙述不正确的是

A．Na 在空气中燃烧主要生成Na₂O

B. 金刚石、石墨、C₆₀是碳元素的同素异形体

C．NH₃·H₂O、CH₃COOH是弱电解质

D． 当光束通过Fe(OH)₃胶体时，能产生丁达尔效应

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是  

      A.  NH₄⁺              B.  Fe²⁺           C. Fe³⁺           D.Mg²⁺

欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的办法

A．滴入KSCN   B．通入氯气     C．加入铁粉     D．加入铜粉

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，下列叙述不正确的是

   A．同温同压同体积时质量比为7：11：12

B．相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1：2：3

C．标况下密度比为7：11：12

D ．都含有1mol氧原子时则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

   （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

   （2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

   （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的     和     

        A.品红溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液 D.AgNO₃溶液

   （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定

（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。

（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

  （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为                ；用A制漂白粉的反应方程式为                                    。

（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为                                      。

(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是                     （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为                                                   。

(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为                。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作② 中发生反应的离子方程式为                 。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　          　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H₂O   （  ）NaOH+H₂↑+（  ）（  ）。