下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

①将铜片接在电源的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜片上发生的反应是：Ag^＋+e^－→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH^—-4e^— → O₂↑+2H₂O　　⑤需用硫酸铜溶液为电镀液　 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥                    B．②③⑥            C．①④⑤       D．②③④⑥

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（     ）

在298K、100kPa时，已知：

2 ⊿ ；

   ⊿ ；

   ⊿。

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（      ）

A. ⊿=⊿+⊿ 　 B.⊿=⊿+2⊿   C.⊿=⊿-2⊿  D.⊿=⊿- ⊿

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（     ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^－＝2H₂↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

（４分） 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

（8分）实验室配制500 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）的质量为_______g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______ g (1 g 以下用游码)。

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有___________、药匙、__________、烧杯、__________、玻璃棒。

(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?

   A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____     __

      B、忘记将洗涤液加入容量瓶____    _____

（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理?请你用简要的文字写出处理方法____                     

（１１分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为                 ，负极反应为                         ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为                  ，负极反应为                          ；

若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为         g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）

=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为          ，消耗H₂的质量为        。

（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙             丙             F            

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式                                         

②物质E和金属B反应的离子方程式                                      

③物质D和G反应的化学方程式                                         

（７分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式

⑴ 写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式：__________________________________________

⑵ 有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯，如下图。

则有机物B的结构简式为___________________，１mol B最多能与_________ mol Ｈ_２发生加成反应。

⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写出其中一种物质的结构简式___________________。