下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A. Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-          B.K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

C. K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-         D. H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、NO₃^-

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                     B. 

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                 D.OH^-的物质的量

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体

⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥       B.①②       C.②③⑤      D.②④⑤⑥

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3           

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

        A. 9.0         B. 9.5         C. 10.5        D. 11.5

已知空气—锌电池的电极反应为：  锌片：Zn + 2OH^――2e^－=ZnO + H₂O  石墨：1/2O₂+H₂O + 2e^－= 2OH^－  据此判断，锌片是：

 A． 负极，并被氧化         B． 负极，并被还原

 C． 正极，并被氧化         D． 正极，并被还原

可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用

表示，则关系正确的是    

在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是  

    A．a的温度高于b

    B．a使用了催化剂，而b未用                 

    C．a的压强大于b

    D．a的温度低于b

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为                                                

A．10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液              B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液           D．100 mL 0.01 mol/L盐酸