足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是  （    ） 　　   

 A．NaOH固体　 B．CH₃COONa固体　 C．NaCl晶体  D ．Na₂CO₃固体

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是  （   ）

下列关于原电池和电解池的叙述正确的是  （  ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电   

某化学反应的△H＝–122 kJ·mol^-1，△S＝+231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （   ）

A．在任何温度下都能自发进行        B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行              D．仅在低温下自发进行

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压         B.减压                C.减少E的浓度                D.降温

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是  （   ）

A．在c(H⁺)=10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值为1的溶液：Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^—

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值为13的溶液：K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^—

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积   （   ）

A. 等于20mL        B.小于20mL        C. 大于20mL      D.等于5mL

下列化学用语的描述正确的是(  )

A．氨水显碱性：NH₃·H₂O==NH₄^＋ ＋ OH^－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄==Na^＋ ＋ H^＋ ＋ SO₄^2－

C．Na₂S溶液显碱性：S^2－ ＋ 2H₂O H₂S ＋ 2OH^－ 

D．AlCl₃溶液显酸性：Al^3＋ ＋ 3H₂OAl(OH)₃↓ ＋ 3H^＋

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是（  ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是  （   ）

      A．反应速率增大               B．W的体积分数降低

    C．N的转化率提高              D．平衡向右移动