下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少     B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小      

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br₂+2HI = I₂+2HBr   

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃  

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI  

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I－

下列说法正确的是

A．MnO₂+4HClMnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H₂S+ SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH =2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO4^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为                          

A．1∶2                         B．1∶4                    C．3∶4                    D．3∶2

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后            （    ）

A．整个溶液变紫色                           B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为褪色，下层为紫红色                   D．下层褪色，上层紫红色

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                  D．C=1000Vρ/(17V+22400)

（10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。

⑴0.1摩H₂SO₄约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO₄^2-。

⑵36克水与__________g CO₂具有相同的氧原子数。

⑶71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为__________mol。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl^—，此氯化物的摩尔质量为         ；该金属元素的相对原子质量为        。

（5）标准状况是指      ℃，      Pa；在标准状况下，0.5molN₂的体积都约为      L,质量为        g。