（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。

②写出K的基态原子的电子排布式：

K：_______________________________________

③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律

是                                       ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

（6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，C₁溶液中水的电离程度小于C₂溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）

（1）写出化学式：   A____________ B₁____________ B₂____________

（2）25℃时，B₁溶液中水电离出的OH^—的物质的量浓度_______10^—7mol/L

（填＞、＜、＝）

（3）25℃时，当B₁、C₁两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂两溶液中水电离出的H^＋的物质的量浓度比值为              。   （用含a的代数式表示）

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 (　　)

A．1∶2    B．1∶3     C．3∶1     D．2∶1

下列反应的离子方程式书写正确的是                              (    )

A．钠和水反应Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H^＋＋OH^－＝H₂O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

下列元素在一定条件下，能实现

直接转化的元素是    （      ）

A. 硅            B. 铝            C. 铁           D.硫

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(　　)

A．立刻褪色          B．慢慢褪色     C．先褪色，后复原    D．颜色不褪

下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)

A．FeCl₃　   　  B．CuCl₂                         C．HCl              D．FeCl₂

下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是（     ）

  A．①③         B．②③            C．③              D．④⑤

现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　)

A．AgNO3溶液         B．酚酞试液     C．紫色石蕊试液     D．饱和食盐水

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是(   )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．加Na₂O₂固体后观察沉淀颜色的变化