（10分）小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体。

（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是                                                。

（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。

①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）

②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列变化中，属于吸热反应的是

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　

④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④         B．②③           C．①④⑤         D．①②④

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A．加热         B．加压           C．降温          D．加大反应物浓度

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1.6mol         B．2.8mol         C．2.4mol        D．1.2 mol

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H^＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅