（8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

   （1）判断：甲是            溶液，乙是            溶液；（均填化学式）

（2）甲溶液的物质的量浓度为       mol/L，乙溶液的物质的量浓度

为       mol/L，  （要求写出计算过程）。

据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是                                                            

A．①②           B．②③         C．③④                D．①②③④

下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）

A． Li、Na、K      B．B、Be、Li      C．O、F、Ne        D． C、P、Se

下列描述违背化学原理的是(     )                           

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g)  2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为

A．8个          B．18个         C．8～18个                   D．8～32个

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是                 （     ）

A.2s²2p² 和2s²2p⁴            B. 3s²3p⁴ 和2s²2p⁴      

C.3s²和2s²2p⁵               D. 3s¹和3s²3p⁵

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．pH=4的硫酸铵溶液：c(NH₄⁺) ＜c(SO₄^2－)

D．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=3：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是                               

A．CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－用热的纯碱溶液清洗油污

B．A1³⁺+3H₂OAI(OH)₃（胶体）+3H⁺：明矾净水

C．A1³⁺+3HCO₃^－AI(OH)₃↓+3CO₂↑：泡沫灭火器灭火

D．SnCl₂+H₂OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物           

D．用带火星的木条检验阳极产物

下列叙述不正确的是 

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0．△S>0

D．H₃PO₄的电离常数：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3