蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （    ）

A．沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃

   B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（    ）

  A．Al₂(SO₄)₃        B．NaOH        C．FeSO₄       D．BaCl₂

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是  （      ）

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

用等体积的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A．3∶2∶3        B．3∶1∶2         C．2∶6∶3         D．1∶1∶1

下列反应的离子方程式书写正确的是 (     )  

  A．氯气和水的反应：  C1₂ + H₂O == 2H⁺+ Clˉ+ ClOˉ 

  B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O== AlO₂^- + 2H₂O +4NH₄⁺

  C．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：  Fe³⁺+ Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+ 2 H₂O  Cl₂↑+H₂ ↑+2 OHˉ

把过氧化钠投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2- 、NO₃ˉ 、Na⁺ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是 （     ）

A．HCO₃^-          B．SO₃^2-        C．NO₃^-         D．Na⁺

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（    ）

A. 1:1:1   B. 2:2:1   C. 2:1:1    D. 1:1:2

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为 （     ）

   A．3︰1            B．1︰2             C．2︰1            D．1∶1

用20mL 18.4mol·L^-1 浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为  （    ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反应方程式：

      KMnO₄ +     HCl(浓) →       KCl+       MnCl₂ +       Cl₂↑+      H₂O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和         性。