（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式           ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式           ；

（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                            ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是              。

下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O   B．H₂O   　C．CH₃COOH  D．醋酸铵

下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-        B．NaHCO₃ Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．HClO = H⁺+ClO^-                  D．H₂S H⁺+HS^-；HS^- H⁺+S^2-

下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是

A． Mg^2＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－           B． Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C． K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－            D． Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO₃^2－

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄        B．AlCl₃        C．NaHCO₃       D．NaOH

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

① 粗铜与直流电源负极相连      ② 阴极发生的反应为Cu²⁺+ 2e^－ ＝ Cu

③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③        B．②④         C．③④       D．①③

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H₂O== CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g)== CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l)== CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g)== CO(g) + H₂(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol^—1

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O+ H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列叙述中，正确的是

A、Ag₂O 是负极，并被氧化

B、电流由锌经外电路流向氧化银  

C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH₃COOH溶液的电离度增大

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂

②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤         B．②④⑤         C．①③④         D．①②③④⑤