关于次氯酸性质的描述，错误的是

       A．不稳定，易分解放出氧气                          B．能使潮湿的有色布条褪色

       C．是一种很强的氧化剂                                 D．是一种比碳酸酸性强的酸

（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：

                 ，                 

（3分）今有九种物质：①铝  ②石墨  ③氯气  ④BaSO₄晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石  ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃ （填序号）

其中能导电的是          ，属于电解质的是          ，既不是电解质，也不是非电解质的是              。

（4分）氢气、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是    ；含氢原子最多的是      ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）          ；含氢原子数最多的是           。

（6分）实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

完成下列问题：

（1）该反应中氧化剂是    ，还原剂是      ，氧化产物是      ，还原产物是       。

（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目                          。

（6分）在新制氯水的各种微粒中，

（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）         ；

（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是          ；

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是         ；

（4）能使红纸褪色的是         ；

（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是         ；

（6）能使KI溶液变褐色的是           。

（8分）

Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  ⑥加热分解等。请选用合适的方法序号完成下列填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用       的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

（2）除去H₂中的CO₂，可用           的方法除去。

（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液

          ，就可得到氯化钾晶体。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用          的方法。

（5）从溴水中提取溴单质，可用                方法。

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用             方法。

Ⅱ．下列仪器常用于物质分离的是__________________（填序号）

①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

（9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体          g；

（2）实验中必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是       、    　。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________．后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是             ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A             ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？             。

（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：

（1）海水晒盐。

（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：         ．         ．         。

②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂还有               （用化学式表示）。

（3）电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，      (填a或b)侧产生氢气。

②此电解反应的化学方程式为              。

（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)₂）中反应，化学方程式为：                  。

（5）实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气。

①   若有8.7克的MnO₂被还原，则有        molHCl被氧化。

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：                 。（顺序错误不得分）

（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 　   　    g／mol，该气体在标况下的体积         L，该气体所含分子数    　      。（不必写出计算过程）