（10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂ 和3 mol O₂，发生反应：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)  △H<O，达到平衡后，生成了amol SO₃。

(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）SO₂的转化率为                 (用字母a的表达式表示)

（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为          mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=        ，平衡后SO₃的物质的量是        mol。(用含a的表达式表示)

(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；

已知C(s) +H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                     。

(2)  已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)=1mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

符合如下图中阴影部分的物质是

A．Na₂CO₃                 B．Cu₂(OH)₂CO₃

C．NaCl                    D．NaHCO₃

下图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型

⑵为卢瑟福行星运转式原子模型

⑶为汤姆生葡萄干面包式模型

⑷为近代量子力学原子模型

⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷  B．⑴⑵⑶⑷⑸   C．⑴⑸⑶⑵⑷  D．⑴⑶⑸⑷⑵

下列各溶液中跟300ml0.8mol/L的NaCl溶液中Cl^—的物质的量浓度相同的是

A．100mL1.2mol/L的MgCl₂溶液     B．600mL 0.4mol/L的NaCl溶液

C．0.4L  0.3mol/L的BaCl₂溶液     D．1L  0.8mol/L的HCl溶液

高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④溴水中加入CCl₄振荡静置后，CCl₄层无色

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个          B．2个          C．3个           D．4个

在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、6mol KCl和24mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（   ）mol

   A．2、54、24      B．54、2、24     C．32、50、12     D．16、50、24

胶体与其他分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象　　B．是否透明　　C．分散质直径大小　D．是否稳定

氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人常用贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

A．CH₄            B．CO₂            C．H₂S            D．N₂