下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

下列说法正确的是(     )

A. NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（  ）

A. C（s）＋O₂（g）===CO(g)      ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O₂（g）===CO₂(g)       ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH=－241.8 kJ/mol

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )

A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO₃和KOH的中和热都相等

C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

在密闭容器中充入4molSO₂和3mol O₂,在一定条件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)  △H。测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （  ）

A、1.8△H       B、2△H        C、△H       D、0.9△H

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

可确认发生了化学平衡移动的是(    )

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(    )

A.压强不再随时间而改变时

B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 molI₂，同时有2 mol HI生成时

在一定温度下，反应C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加C的量

B.将容器的体积减小一半

C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大