已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中属于(　　)

A．第3周期ⅤB族　　　　　　                  B．第4周期ⅡB族

C．第4周期Ⅷ族                               D．第4周期ⅡA族

对于钠原子的第3层电子的p轨道3p_x、3p_y、3p_z间的差异，下列几种说法中正确的是(　　)

A．电子云形状不同                      B．原子轨道的对称类型不同

C．电子(基态)的能量不同                 D．电子云空间伸展的方向不同

（12分）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是____________；

⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I₁值增大。但个别元素的I₁值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。

①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）

(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（4）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。SO₄^2-的空间构型是_________________其中S原子的杂化类型是_________________

（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

（1）D与F形成D₂F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；

（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。

（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________。

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ           B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ      D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ  F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

（8分）（1）已知在25℃时：①2CO (s)+ O₂ (g)==2CO₂  (g) △H₁＝－566KJ/mol

②C (s)+O₂ (g)==CO₂  (g)  △H₂＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；

（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      _______ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是          反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝          。

（6分）常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)____0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

   （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①   若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为          

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO₄的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

       A               B                C              D

下列物质属于易溶于水电解质的是

A．NH₃         B．(NH₄)₂SO₄    C．Cl₂         D．BaSO₄