（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑      (2)C+CA+E         (3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A                       ，B                     ，

C                       ，D                     ，E                     。

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑦ __   __。

（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期中原子半径最大的元素是      ，跟它与⑦元素可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                           （2分）。

（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其化合物：                .

根据下表所列电离能I/kJ·mol^－1的数据，下列判断中错误的是(　　)

A. 元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y在化学性质上与锡相似

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①                B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                    D．最高正化合价：④>③＝②>①

用价电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的空间构型，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形                     B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                   D．V形；平面三角形

下列说法中正确的是(　　)

A．分子的形状BF₃与BCl₃全等

B．分子的形状CHCl₃与CH₃Cl全等

C．CCl₄与C₂H₆分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

D．BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （      ）。

 A．4个       B．5个     C．6个     D．7个

有下列两组命题 ，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（     ）。

A.Ⅰ①        B.Ⅱ②           C.Ⅲ③          D.Ⅳ④

如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是(　　)

A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称

B．点密集的地方表明电子出现的机会多                 

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动

D．2pz轨道形状为两个椭圆球

下列化学用语表达不正确的是