下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-）>C(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH^-)= C(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：C(OH^-)=C(H⁺)+C(HS^-)+C(H₂S)

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na⁺    B．SO₄^2－           C． Ba²⁺          D．NH₄⁺

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋ B. 乙溶液含有SO₄^2－   C丙溶液含有Cl^－ D.丁溶液哈有Mg^2＋

（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                 ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；

（4）检验阳极反应产物的方法是：______________________________________________________

___________________________________________________________________________________

(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________________________________________________

 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________

③若乙池转移0.02 mole^－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

（10分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.1，

难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：                       图2

（1）25℃时，将20mL 0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                                                     。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）       c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                        。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

         （是，否）有沉淀产生

列式计算（过程）：

（14分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—)=v (CrO₄^2—)  c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)

  常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。

方法2：电解法

 该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                              。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                       。

 溶液中同时生成的沉淀还有                    。

我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（   ）。

   A．原子核内含有4个质子    B．和互为同位素

   C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

下列变化过程中，只破坏共价键的是                      （   ）

   A．I₂升华                                               B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水得盐酸                              D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（    ）。

  A．HX             B．H₂X           C．XH₄            D． XH₃