在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，

下列数值中，前者大于后者的是（  ）

A.H⁺的物质的量                      B. 醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量              D. CH₃COOH的物质的量

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：(             )

A． 反应的化学方程式为：2MN     

B． t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C． t₃时，正反应速率大于逆反应速率      

D． t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

在下列平衡2CrO₄^2—(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2—(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入       （   ）

A．H⁺　          B．OH^—             C．K⁺              D．H₂O

如右图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（  ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（   ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（   ）

A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动

B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动

C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间

D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大

一定温度下，反应2 SO₂ + O₂ 2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol, n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是（   ）

A．0.4mol             B．0.6mol            C．0.8mol            D．1.2mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，

升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

可逆反应： 2NO₂(g)  2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　B．②③⑤⑦    C．①③④⑤           D．全部

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动                B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大                    D．a ＜ c＋d