25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：（  ）

A．是吸热反应              B．是放热反应

C．是熵减少的反应          D．熵增大效应大于能量效应

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是         (   )

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

强电解质和弱电解质的本质区别是（   ）

A、导电能力      B、相对分子质量       C、电离程度      D、溶解

下列说法正确的是                  ( 　　)

A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8kJ/mol

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是                   （      ）

A. vB =0.6mol/( L·s)     B. vA=0.5mol/ (L·s)

C. vc=0.4mol/( L·s)      D. vD=0.45mol/ (L·s)

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是           （   ）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是   （   ）

A．干冰      B．液溴      C．蔗糖        D．碳酸钡

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                （     ）

①NaOH固体  ②H₂O  ③NaNO₃溶液  ④CH₃COONa固体  ⑤KCl溶液

A．②③④         B．①②           C．②③⑤           D．②④⑤

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（    ）

A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1    

C．1×10^－2mol·L^－1                   D．1×10^－14mol·L^－1