在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0. 1mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

B．1 L0.1mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．浓度均为0. 1mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：

c(Na^＋) ＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO₄^2-)：｛c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)｝＞5:4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B ＝ H⁺＋HB^—，②HB^— H⁺＋B^2—，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B．Na₂B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D．在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A．先通入F后通入J                    B．先通入J后通入F

C．同时通入                                 D．没有先后顺序要求

（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________

（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

 (1)将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P₁，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H₂表示0～5min内的平均反应速率为______。

②图中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。

③100℃时该反应的平衡常数为______________。

④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ

①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。

A．升高温度   B．将CH₃OH(g)从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：

       A．连接好装置，并检查装置的气密性

       B．称取研细的黄铁矿样品

       C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空气

       E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

       F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

       G．吸收液用CCl₄萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

    试回答：

 （1）已知：4FeS₂ + 11 O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂      如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是          。

（2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

 （3）装置①的作用是                              。

 （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂

 （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

        则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。

     A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

 （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）        K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

 （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO₄         B．HNO₃          C．H₂O₂             D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在        范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）₃反应的离子方程式                                                  。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __          mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是          。

（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式                        。

现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(    )

A．大力开发氢能源                B．充分利用太阳能  

C．不使用含碳的能源              D．提高能源利用率

决定化学反应速率的主要原因是(　　)

A．参加反应物质的性质                  B．加入催化剂

C．温度和压强                          D．各反应物和生成物的浓度