下列表述正确的是（   ）

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体

B．Cl^－的结构示意图：

C．次氯酸分子的电子式为   

D．¹²C、¹³C、¹⁴C三种原子是碳元素的三种核素

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（   ）

A．OH^-、H₂O、F^-                 B．NH₃、NH₄⁺、NH₂^-  

C．H₃O⁺、NH₄⁺、NH₂^-           D．HCl、F₂、H₂S

下列说法正确的是（   ）

  A．由F原子形成1molF—F键要吸收热量

 B．所有燃烧反应都要有氧气参与且都是放热反应

 C．酸碱之间的中和反应都是放热反应

 D．吸热反应必须加热才能进行

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径A>B>D>C       B．原子序数d>c>d>a  

C．离子半径C>D>B>A       D．单质的还原性A>B>D>C

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（   ）

A．B为第三周期的元素        B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素   D．C是化学性质最活泼的非金属元素

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=OckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。根据图示的分子结构和有关数据计算1mol白磷完全燃烧放出的热量，其中正确的是（   ）

A．（6a+5d–4c–12b）kJ

B．（4c+12b–6a–5d）kJ

C．（4c+12b–4a–5d）kJ

D．（4a+5d–4c–12b）kJ

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （   ）

      A．1molNH₂^–含有10N_A个电子

      B．32gCH₄中含有2N_A个C–H键

      C．5.3gNa₂CO₃溶于100mL水，溶液中Na ⁺的浓度为0.1mol/L

      D．1molNa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是    (　　)

A．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B．S₂Cl₂既含有极性键又含非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂> S₂Cl₂

D．S₂Cl₂的电子式为

某种电池的总反应为Fe+NiO₂ + 2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列有关该蓄电池的说法错误的是（　 ）

A．放电时Fe是负极，NiO₂是正极 　

B．放电时正极反应是：NiO₂+H₂O+2e^-==_。Ni(OH)₂+2OH^-

C．放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动

D．该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

下列说法不正确的是         （    ）

    ① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键

    ② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列

    ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX

    ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水

    ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

    A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤            C．②④⑤⑦            D．③⑤⑦⑧