（原创题）25℃时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^—  △H＞0，下列叙述正确的是（      ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

D. 将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂ + O₂  2SO₃，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（    ）

A、等于P%      B、大于P%      C、小于P%      D、无法判断

(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

（原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________

（填“增大”“减小”“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化 

是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol^-1     

③C（s） +1/2O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol^-1

④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5kJ·mol^-1 

回答下列问题：

①  燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为                  。

②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

（改编题）（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　      （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　          。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为             。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　    。

　 A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)     

   B 混合气体的密度不变

   C 混合气体的平均相对分子质量不变

   D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方                 向移动的是　              （填序号）。

  A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强

（9分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是           KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点                                                                                                                                                      。

（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

 (1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，      

 则△H　　　　　0(填“>”或“<”)。

 (2)在2min末时，B的平衡浓度为　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　　。

 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　　　mol。

（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：

（1）用SO₂表示的平均反应速率；

（2）平衡时O₂的转化率；

（3）此反应的平衡常数。

合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（   ）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大       

②一般合金的熔点比它的各成份金属的熔点更低     

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 

④合金比纯金属的导电性更强 

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤     B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（   ）

A．5.4g     B．3.6 g        C．2.7 g        D．1.8g