在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是          （       ）                     

A．Ba²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^—          B．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^—

C．Na⁺、 K⁺、Cl^—、NO₃^—                   D．Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^— 

20⁰C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm³，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 (        )

A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为

B．25⁰C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L

C．20⁰C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑），恢复到20⁰C时则溶液的质量分数变大

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20⁰C时，溶液密度一定大于1.458g/cm³

（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO₂， ②6gH₂，③10mlH₂O(4⁰C)，④个HCl，⑤147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，

含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）

（2）现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为         。

（3） 1mol (NH₄)₂SO₄所含的氮元素的质量与        gCO(NH₂)₂（尿素）所含的氮元素的质量相等。

(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为                。

（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于               ；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是                         ；冷凝管中冷凝水的流向应当是                            。

(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）(4分)请写出该实验的实验步骤

    ①计算，②      ，③       ，④      ，⑤洗涤，⑥    ，⑦ 摇匀。

（2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、                            。

    使用容量瓶前必须进行的操作是                      。

（3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

   ①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(     )

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

   ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

   对所配溶液浓度的影响：         。

  ③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为         。

（14分）（１） 写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式                      　　　　　　　　

 （２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

①Cl^-(SO₄^2-)，所加试剂              　 ，离子方程式                          

　　②Fe²⁺(Cu²⁺)，所加试剂                  ，离子方程式                         

  (3)写出与Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓离子方程式相对应的化学方程式                   

 （4）写出下列反应的离子方程式：

  ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）                                        

  ②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

 (3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是       （      ）

A．硝酸铵     B．生石灰     C．氯化镁      D．食盐

反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分    钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为  （    ）

A.v(A)=3.6 mol·L^－1·s^－1                 B. v(B)=0.075 mol·L^－1·s^－1

C. v(C)=0.030 mol·L^－1·s^－1               D. v(D)=0.060 mol·L^－1·s^－1

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（    ）

A.2C₄H₁₀+13O₂ == 8CO₂+10H₂O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B.C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C.2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)  ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D. C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（     ）

A．压强不变             B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍

C．B物质的浓度不变     D．A物质的百分含量不变