断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A．H₂与Br₂反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H₂(g)和1 L Br₂(g)吸收102 kJ的热量

C．1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量

关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol    

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 (     )

A. 升高温度和减小压强   

B. 降低温度、减小压强和加催化剂

C. 降低温度和增大压强   

D. 升高温度和增大压强

右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0， 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（   ）

A．第6min后，反应就终止了                                                                                    B．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小                                                                   

C．X的平衡分解率为85％         

D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％

在两个恒容容器中有平衡体系：①N₂O₄(g)2NO₂(g)；②PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，X₁和X₂分别是N₂O₄和PCl₅的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N₂O₄和PCl₅，下列判断正确的是                              （    ）

A. X₁降低，X₂增大   B. X₁、X₂均降低    C. X₁增大，X₂降低   D. X₁、X₂均增大

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)；ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（    ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

t℃时，水的离子积为K_w。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是(   )

A．C(OH^-)=       B．C(A^-)＞C(B⁺)    C．pH=７   D．C(H⁺)－C(OH^-)=C(A^-)－C(B⁺)

下列说法中可能正确的是（    ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS)+c(S)+c(OH)

C.25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01mol·L^-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl

溶液中的Ksp小

D．AgCl悬浊液中加入K₂S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag₂S比AgCl更难溶

下列说法正确的是（    ）

A.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH)前者小于后者

B. Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质