X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（   ）

A． XY               B． XY₂                     C． XY₃                  D．X₂Y₃

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是     (　　)

A． X的原子核内质子数为 (2a²－1)

B．X的原子半径一定小于钠的原子半径  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

在一定条件下，RO₃^—与R^－可发生反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO₃^—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．  NaCl和HNO₃    B．  H₂O和NH₃       C．  CaF₂和CsCl    D． CCl₄和Na₂O

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d                   B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ        D．原子半径：X<W

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S强    ③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　                             B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨                                                    D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨