（8分）有均为1mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应：_________________________(用离子方程表达)

（9分） 已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____  ___。

(3)上述关系②是否正确:____________(填正确或不正确)，_________________(正确则指明溶质，不正确则说明原因)

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系：c（H⁺）_______c（OH^－）。

（5）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；

（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。

② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。

实验过程中，对量气管的操作是      。

③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。

   a．石墨     b．银      c．铜     d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

      ① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。

          a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸

      ② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是            。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                    。

(3)将BA₄，D₂分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极的电极反应式为                            。

 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是          。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则平衡混合气中C₂的体积分数为         ，平衡时压强为起始压强的         倍。

实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是(    )

A               B               C                D

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55至36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(   )

A.所得的分散系属于悬浊液         

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃   

D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C₂H₄O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是(   )     

A．它是氧化物                     

B．它是含有3种元素的混合物

C．它的摩尔质量是44g              

D．1 mol环氧乙烷含有2N_A个碳原子

下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(   )

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤          B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发          D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(    )

A．16g         B．32g         C．32g/mol          D．64g /mol