酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。

（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mLBa(OH)₂溶液。请计算（列出计算过程）：

①   该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）为______________mL。

计算过程：

②   生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热          B．加压       C．加负催化剂       D．加大反应物浓度

20℃时，将10 mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s            B．15s          C．48s             D．20 s

把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．5%            B．80%         C．83%          D．91%

反应 PCl₅（g）PCl ₃（g）＋Cl₂（g）     ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）         ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）              ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                            B．均增大

C．①增大，②不变，③减少            D．①减少，②不变，③增大

某温度下，N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A．变深         B．变浅           C．不变          D．无法确定

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%                    B．10%                    C．15%                   D．20%