设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

A．标准状况下，22.4 L CCl₄含有4N_A个共价键

B．1mol D₂O所含的电子总数为12N_A

C．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

D．1mol Fe^2＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物一定分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对¹¹₅B的原子百分比是（   ）

A .80﹪            B.20﹪            C. .40﹪        D无法计算

在一定条件下，RO3-与R^－可发生反应：RO3-＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是（   ）

下列说法正确的是（   ）

A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

B．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．NaOH易溶于水，Ca(OH)₂微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)₂强

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d                       B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ           D．原子半径：X<W

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ₄；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

A．XYZ₄是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ₄是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C．XYZ₄是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ₄是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为  （      ）?

  A.504 mL           B.168 mL?        C.224mL          D.336 mL?

（8分）有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl

(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；

(2）只由离子键构成的物质是________；

(3) 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；

(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。