对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为[　 ]

A．27min　       B．9min           C．13.5min　　　D．3min

在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]

A．υ(NH₃)=0.0100mol·L^-1·s^-1　　　　　　B．υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·S^-1

C．υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　　　　　　 D．υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率[　 ]

A．甲快        B．乙快            C．相等        D．无法确定

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[　 ]

A．10s           B．大于10s       C．小于10s    D．无法判断

反应N₂＋O₂＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是[　 ]

A．扩大体积使压强增大            B．体积不变充入N₂使压强增大

C．体积不变充入He使压强增大      D．压强不变充入N₂使体积增大

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂：①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制的氢氧化铜悬浊液；④碘水。

其中必须使用的是[　]

A．④        B．②④            C．①④         D．①③④

强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是[　 ]

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                B．△H₂＞△H₃＞△H₁

C．△H₂＞△H₁＞△H₃                D．△H₁＞△H₃＞△H₂

某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小判断正确的是[　 ]

A．Q₁＜Q₂             B ．Q₁＞Q₂          C．Q₁=Q₂         D．无法确定

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是[　 ]

    A．                     B．

    C．                                   D．