（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                      。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g) △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的△H =         kJ• mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为      ，该反应的平衡常数表达式K =         。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁       K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2      b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变

（8分）某小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？   （填“是”或“否”），请说明理由                     。

（2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为               。

（11分）已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________

    (用离子方程式和必要的文字说明)。

 (2)Na₂RO₄溶液湿    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)

 (3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)    0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。

 (4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是      。

（7分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

     a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH。

（2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ.___________________________；Ⅱ.___________________________________；

（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是______________________；

②正极的电极反应是________________________________；

③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

关于油脂的下列叙述中不正确的是[　 ]

A．油脂属于酯类                  B．油脂没有固定的熔沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯       D．油脂都不能使溴水褪色

蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n 个果糖分子，则m与n的比值是[　 ]

A．1：3          B．3：1           C．1：2        D．1：1

能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是[　 ]

A．加饱和硫酸钠溶液               B．加福尔马林

C．加75%的酒精                   D．加氯化钡溶液

甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有[　 ]

A．1种           B．2种         C．3种         D．4种

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92．4 kJ/mol

在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4kJ                          B．92．4 kJ ～184.8 kJ

C．小于184．8kJ                    D．184．8 kJ

新科技革命三大支柱通常是指[　 ]

①能源  ②交通  ③通讯  ④材料  ⑤信息

A．①②③         B．①③⑤        C．②③⑤       D．①④⑤