冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是

下列说法或表示方法正确的是（   ）

       A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

       B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）  △H=-57.3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　

       C．由C（石墨）==  C（金刚石）  △H=+1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定　

       D．500℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaS0₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D.向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（    ）

A. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)?2SO₃(g)；△H＜0能增大正反应速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂  B．增大容器容积   C．通入大量SO₃  D．降低体系温度

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是(　　)

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

下列溶液中，各关系式正确的是（ ）

A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：

c(Na⁺)+ c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + c(A^2－)

B．1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2—)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：

3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是(　　)

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄＋Li^＋＋e^－===LiFePO₄

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

     A.无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

     B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C.FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-