（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C             、H               

（2）写出反应③的离子方程式：                                 

写出反应⑦的离子方程式：                                 

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   

实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

（4）分析反应，3H₂O₂  + 2H₂CrO₄＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O

该反应中的还原剂是___  ________，,还原产物是______   ____；

若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____       ___。

（12分）已知某纯碱（Na₂CO₃）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

    ④从分液漏斗滴人6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；  

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；

 请填空和回答问题：

   （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明           

   （2）装置中干燥管B的作用是                 

   （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将       （填偏高、偏低或不变）

   （4）步骤⑤的目的是                       

   （5）步骤⑦的目的是                      

   （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为           

（14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。    

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___。

（2）装置中B瓶的作用是                                 。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__   __。

（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是         。

（5）C装置烧瓶中的物质是                ，用简单的实验证实你的判断：                 。

（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。

（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_     ，该固体的颜色为         ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是       ；

（3）写出流程③的离子方程式        ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应        ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是        ；

   A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_       _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是     

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.1molMgCl₂中含有的离子数为2N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2-的数目为0.1N_A

D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO₂混合后,分子总数小于0.5N_A

下列过程或现象与盐类水解无关的是  （    ）

       A．纯碱溶液去油污

       B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

       C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

       D．浓的硫化钠溶液有臭味

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（   ）

A. △H₁>△H₂>△H₃    B. △H₁<△H₃<△H₂   C. △H₁<△H₂<△H₃  D.△H₁>△H₃>△H₂

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（   ）

A. ⑥③①②⑤④    B. ⑤①②⑥④③  C. ⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是                           （    ）

      A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

      B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

      C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解稀硫酸制H₂和O₂时铜做阳极