下列关于物质分类的正确组合是（    ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (    )

A、0.1mol·L^-1 稀硫酸中含有SO₄^2-离子个数为0.1N_A

B、电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2N_A

C、常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D、标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是(    )

A、KClO₃是氧化剂                             B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C、H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂         D、1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺                       B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C、H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是    （     ）

A、 不溶物一定是Cu                     B、 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C、 不溶物一定是Fe                     D、 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu²⁺

下列离子方程式的书写正确的是

A、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－+ H₂O

C、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 

D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

某溶液中有Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是

A、Fe^2＋                       B、Mg^2＋                             C、Al^3＋                       D、Fe^3＋

下列除去杂质的方法正确的是            

A、除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C、除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是： ①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理化学变化

A、①③      B、①②③      C、①③④     D、①②③④