（l0分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是      

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是      （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处                             

（4）请你再提出一个合理且比较容易操作的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：

（1）①产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg²⁺）为__________________，

c（Fe²⁺）为___________________。

（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。

 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a. c(H₂)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

c. CH₃OH的物质的量增加              d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小

(4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

（l2分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：  3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO₂(g)

该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

   ①                              ②                                

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)

和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

(4)写出氢氧化铝在水中发生电离的电离方程式：                         

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                         。

（l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是_______________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。

（2）写出B装置中反应的离子方程式__________________。

（3）C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。

（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A． M中有未反应的铁和硫    B. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C.  A中留有反应生成的气体   D.  气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

下列不符合当今化学研究方向的是：（   ）

 A．发现新物质                         B．合成新材料

 C．研究化学反应的微观过程             D．研究化学反应中原子守恒关系

根据某种共性，可将CO₂、SO₂归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：（   ）

A． SO₃        B．CaO            C．NO              D．NO₂

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（  ）

A．MgCl₂固体       B．NaCl溶液     C．液态HCl       D．熔融的KOH

焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：  （   ）

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaC1与Na₂CO₃固体

下列有关物质分类的说法中正确的是：（   ）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了

C．现有SO₄^2—、N₂、CO₂、MnO₄^—，可以按某个标准判断N₂与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO₄^-与其他三种不同

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同