下列实验操作中正确的是 

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次

B．用托盘天平称取3.25gNaCl   

C．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液 

D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是

A．m₁一定大于m₂          B．m₁可能大于m₂     

C．m₁可能等于m₂           D．m₁一定等于m₂

20℃时将0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．15s       B．20s       C．40s      D．48s

0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是          

A．C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+ C（OH^-）=C（CH₃COO^-）+ C（CH₃COOH）+ C（H⁺）

C．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（CH₃COOH）>C（H⁺）

D．C（Na⁺）+ C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+ C（OH^-）

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

请填写以下空白：

（1）A的化学式             B的电子式                。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                              。

B+镁 → E + F                                。

（3）写出A + NaOH→D的离子方程式                                  。

（9分）有一瓶无色气体，可能含有NH₃、SO₂、CO₂、HCl、Cl₂等气体中的一种或几种，分别进行如下实验：①通入品红溶液，不褪色；②通入硝酸银溶液产生白色沉淀；③通入澄清石灰水，不变浑浊。则该气体中一定含有         ，一定不含有                ，不能确定是否含有的是          。

（1）烧瓶A中加入碎瓷片，其作用是         ；装置C处烧杯中加冰水的作用是__   ___          _。

（2）装置B中发生反应的化学方程式是__                                 ____；装置E中发生反应的化学方程式是___                                      ____。

（3）为了安全，在装置E中的反应发生前，在F出口处必须                        ；

（4）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因                                      。

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g） 3Z（g），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 

           mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z           mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入         mol Y，

             mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。