将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H₂SO₄中，最终可得到11.2升H₂（标况下），则这两种金属可能是

A．Zn和Fe     B．Ag和Mg    C．Al和Cu    D．Mg和Zn

向明矾溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^-形式存于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是

　 A．HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂

　 B．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→H₂S→CO₂

　 C．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

　 D．Na₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂

能正确表示下列反应的离子方程式的是

  A．FeC1₂溶液中通人Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝2Cl^-＋Fe³⁺

  B．铝和烧碱溶液：2Al＋2OH^-＋2H₂O=AlO₂^-＋3H₂↑

  C．Fe投人盐酸中：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

  D．氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH^-=Al(OH)₃↓

某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

  A．NH⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺    B．Na⁺、A1³⁺、H⁺、Cl^-

  C．NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、Cl^-         D．NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe₃O₄，Fe₂O₃的物质的量之比为

　A．1∶2∶1  B．2∶1∶1  C．1∶1∶1  D．1∶1∶3

向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为

　A．30mL    B．60mL   C．90mL    D．140mL

下列叙述中正确的是

　A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。

　B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。

　C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。

　D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。

下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是

　　A．NaHS 　　　B．Al₂O₃    C．NaHSO₄ 　　　D．NaAlO₂

某干燥粉末可能由Na₂O.Na₂O₂.Na₂CO₃.NaHCO₃.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（    ）

A．粉末中一定有Na₂O,Na₂O₂,NaHCO₃  B．无法确定是否含有NaHCO₃

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl     D．无法确定是否含有Na₂CO₃和NaCl