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下列离子方程式中正确的是

A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳:OH+CO2= HCO3

B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:HSO3+ OH= SO32+ H2O

C.氯气通入冷水中:Cl2 +H2O = Cl+ClO+2H+

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

 

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下列叙述正确的是:                                                   

A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后, pH和Kw均减小

C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降

D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

 

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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是

 

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氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会

A.偏低1%           B.偏高1%           C.无影响       D.偏高0.1%

 

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常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是

A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH)均增大

B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1 mol/L

C.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L

D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

 

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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是

A.c(R2)+ c(OH)=c(Na)+c(H)         B.c(R2)>c(Na)>c(H)=c(OH)

C.混合后溶液的体积为2a L               D.2c(R2)+ c(HR)=c(Na)

 

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常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4)+n(H)-n(OH)=bmol。则a、b正确的答案组合是

 A.9~11之间;  0.1            B.9~11之间;  0.2

 C.12~13之间;  0.2            D.13;  0.1

 

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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是

A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小

B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少

C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快

D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多

 

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已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃ )

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0 -11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中

c(CN)>c(Na),则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

 

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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:

A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L:

B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5

C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞

D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙

 

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同步练习册答案