对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            

（用离子方程式表示）；

往废电解液中加入NaHCO₃时会出现气泡，原因是         （用离子方程式表示）

(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     

A. NH₃     B.CO₂      C. NaOH      D.HNO₃

(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL      B．（50―a）mL      C．大于（50―a）mL     D．大于a mL

用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为

A. 22.30mL     B. 22.35mL     C.23.65mL    D. 23.70 mL

下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

B．用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.25 mL

室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是。

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-                  D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是   

①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

在pH都等于10的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A．A>B          B．A=10^－6B        C．B=10^{－6 A      D}．A=B 

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0                 B．9.5              C．10.5             D．12.5

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

下列有关说法中正确的是（   ）

A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行

B. 焓变小于零的反应一定能自发进行

C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行

D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大