向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2∶1∶2    B．1∶2∶2

C．2∶2∶1    D．9∶2∶4

下列属于电解质的是 （      ）

A.NaCl溶液        B.CO₂         C.液态的HCl      D.熔融的Al₂O₃

在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（    ）      

A.无色溶液：Cu²⁺、、H⁺、Cl^-、NO₃^-  

B.能使酚酞试液呈红色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C.能与金属Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

D.含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺

下列离子方程式正确的是（     ）

A.用Na₂O₂和H₂O 反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O=== 2Na⁺ + 2OH^- + O₂↑

B.用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜： Al₂O₃ +2OH^- === 2AlO₂^- + H₂O

C.用食醋除去水瓶中的水垢：2CH₃COOH + CO₃^2- === 2CH₃COO^-+ CO₂↑+ H₂O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)₂浓溶液和NH₄HCO₃浓溶液混合后并加热，有气体和沉淀产生：Ba²⁺+ 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^-=== BaCO₃↓+ NH₃↑+2H₂O

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑             B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                          D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

将CO₂不断滴通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是 （      ）

A.CaCl₂溶液       B.饱和Na₂CO₃溶液      C.NaAlO₂溶液        D.澄清石灰水

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^- +16H⁺ + 5Na₂O₂==== 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺  下列判断正确的是 （   ）

A.高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B.反应的氧化产物只有氧气

C.当反应产生标准状况下2.24LO₂ 时，反应转移的电子为0.2mol

D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

写出下列离子反应方程式(8分)

(1)金属钠与水的反应：

(2)往AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钾溶液：

(3)Ca(OH)₂溶液和Ca(HCO₃)₂溶液 ：

(4)将足量的CO₂通入澄清石灰水：

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺ +10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                         ;则反应的还原剂为          

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到       电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                      D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-

（14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用                         装置D的作用                             

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成                            

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na₂SO₃   假设2：只有Na₂SO₄

假设3：                                                

（1）若按假设2进行，反应方程式为                               

（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：假设2成立

该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                           

（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为             （所含的杂质不与SO₂发生反应）