（2分）把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为          mol / L，溶液的pH值为         。

(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。

②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)  b．c(Na⁺)= c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)  d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺) c(Cl^-)＝1.8·10^-10

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                ，

（2）中的电极反应：Fe：                                 、Sn：                                      

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                    

（3）中被腐蚀的金属是                   。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 (用序号回答)

(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度,且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）。

（1）写出化学式A₁__________，A₂__________，B₁__________，B₂__________；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；

（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是    ________________。

下列实验操作中，正确的是（      ）

下列物质不是电解质的是(    )

A．Na₂SO₄    B．NaOH    C．O₂   D．HCl

下列说法正确的是(    )

A．复分解反应可能是氧化还原反应

B．化合反应可能是氧化还原反应

C．置换反应可能不是氧化还原反应

D．有单质生成的分解反应可能不是氧化还原反应

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(    )

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N_A

B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

C．32g氧气的体积为22.4L

D．体积相同的H₂和O₂含有相同的分子数