下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na^＋和Cl^－

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―            B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C．H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―           D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－1的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸　③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液④0.001mol·L^－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H^＋）之比为

A．1∶10∶100∶1000               B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                  D．14∶13∶2∶1

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁   B．铵盐受热易分解

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红    D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃^－与CO₂含电子数相等

浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①NaHCO₃溶液    ②NaHSO₄溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl₃溶液   ⑤NaClO溶液

A．① < ② < ③ < ④ < ⑤         B． ④ < ② < ① < ③ < ⑤   

C．② < ④ < ③ < ① < ⑤         D． ② < ④ < ① < ③ < ⑤

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A. AgCl、AgBr、AgI  B. AgI、AgBr、AgCl  C. AgBr、AgCl、AgI    D.同时析出

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水bL    ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c           B．a＝b＞c＞d    C．a＝b＞d＞c      D．c＞a＝d＞b