下列各反应的离子方程式中,书写正确的是(        )

A.  NaOH溶液与HCl反应:  H⁺ + OH^- = H₂O

B.  FeCl₃和Fe反应:  Fe³⁺ +Fe = 2Fe²⁺

C. 硫酸和氢氧化钡反应:   H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ +OH^- = H₂O + BaSO₄↓

D. 氧化铜和稀盐酸反应:    CuO + 2H⁺ =Cu²⁺ + H₂O

下列各组中的离子,能大量共存的是(       )

A.  K⁺ , H⁺,Cl^- ,SO₄^2-           B.  K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺

C.  HCO₃^-、Na⁺、H⁺、NO₃^-          D.  Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

（10分）下列物质中：⑴Na  ⑵ Br₂   ⑶NaCl溶液   ⑷CO₂ ⑸蔗糖   ⑹NH₃  ⑺Na₂O 

 ⑻H₂S气体   ⑼BaSO₄  ⑽NaCl 固体⑾Ba(OH)₂  。

属于电解质的是                    ， 属于非电解质的是                    ，能导电的是                      。(用序号填写)

(12分) 在反应SO₂ + Cl₂ + 2H₂O= 2HCl + H₂SO₄中,氧化剂是:______，

还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

（10分）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、

盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示（写出最佳答案）

（1）.沉淀的化学式：

沉淀1                ，沉淀2                ，沉淀3                ；

（2）.写出混合液+A的离子方程式：                                      。

滤液+B的离子方程式：                                           。

（12分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:

根据实验现象按要求回答:

(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:

A______   B_______     C_____      D______

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式

实验(2) B+D ___________________      

实验(3) B+C __________________

（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有                         性；

假设二：Fe²⁺ 具有                         性；

假设三：Fe³⁺ 具有                         性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：                                           。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(     )

   A．拉瓦锡        B．阿伏加德罗别      C．门捷列夫      D．道尔顿

下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（   ）

A．N₂            B．SO₂            C．CO₂            D．CO