在298K、101kPa时，已知：

2  △H₁

 △H₂  

   △H₃

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿                  B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                  D. ⊿=⊿-⊿

设C + CO₂  2CO；△H>0，反应速率为v₁，N₂ + 3H₂  2NH₃；△H<0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小     C．v₁增大，v₂减小     D．v₁减小，v₂增大

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的　

A．NaNO₃(溶液)　  B．KCl(溶液)　　C．NaCl(固体)　　D．NaOH (固体)

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1       B． (NO) = 0.002mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1     D． (NH₃) = 0.008mol·(L·s) ^–1

右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．加大X的投入量

C．升高温度                                                                                                 

D．增大体积

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：（1）生成物的体积分数一定增加　　（2）反应物的转化率一定增大

（3）生成物的产量一定增加　　    （4）反应物浓度一定降低　　

（5）正反应速率一定大于逆反应　　（6）加入催化剂可以达到以上目的

A.（1）（2）　　　　B.（2）（5）　　　C.（3）（5）　　　  D.（4）（6）

一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)   2SO₃(g) ，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是

A．容器中的压强不再发生变化

B．              SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化

C．              容器中气体的密度不再发生变化

D．单位时间内生成nmol O₂同时消耗2nmol SO₂

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H＝－746.8kJ·mol^－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K