以下说法错误的是（　 ）

A． 与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈

B．向NaAlO₂溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)₃

C． 焰色反应是金属单质的特性

D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝

（12分）

（1）写出下列反应的离子方程式：

①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板                                         

②过量二氧化碳通入澄清石灰水                                          

③氯化铝溶液与足量的氨水反应                                            

（2）写出下列反应的化学方程式：

①铁与水反应                                                        

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应                                          

③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应                                          

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol电子 ，还原了        mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：            （写出序号）

 ① 浓H₂SO₄   ②稀H₂SO₄   ③CuSO₄

（11分）下面是几种实验中常用的仪器：

       A        B    C      D

（1）写出序号所代表的仪器的名称：

   B___________；C___________；D___________

实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒

（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②“定容”

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（5）写出步骤②的具体操作：                              

（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。

（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。

（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺。

实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是       。

（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是       。

（3）操作②中发生反应的离子方程式为       。

（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的实验方案。

(10分）

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有                           

（2）Li原子的最外层电子数是       ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________

（3）碱浸时主要反应的化学方程式为                            。

（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是                         

下列反应属于吸热反应的是（  ）

A．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂ →6CO₂+6H₂O 

B．HCl+KOH==== KCl+H₂O

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO₂等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（   ）   

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂  可被 CO 还原成 N₂

D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（    ）

A． (NH₃) = 0.002mol·(L·s) ^–1      B． (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1      D． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1