（20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

C．生成物的催化作用              D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____             _。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _              。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c.0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

实验室中的下列行为正确的是

A．向燃着的酒精灯里添加酒精

B．碱溶液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中

D．金属钠着火时，立即用大量水扑灭

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和食盐       B．水和植物油       C．水和醋酸         D．水和蔗糖

物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途不正确的是

A．铜单质：高压电缆                     B．明矾：作净水剂

C．氧化钠：用于呼吸面具                D．氧化铁 ：作红色油漆和涂料

等物质的量的下列气体所含原子数最多的是

 A．H₂                     B．CO             C．CO₂            D．CH₄

2摩尔SO₂的质量是

A. 32克             B.64克             C. 96克             D.128克

往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是

A．CO₃^2－                 B．SO₄^2－           C．Mg^2＋             D．Ba^2＋

浓硫酸包装上所帖的危险化学品标志是

下列电离方程式中，正确的是

A.  Na₂CO₃=== Na₂^＋+ CO₃^2－            B.  Ca(OH)₂ === Ca ²⁺ + O^2－+2H^＋

C.  Fe₂(SO₄)₃=== Fe₂³⁺ + (SO₄^2－)₃         D.  Ba(NO₃)₂=== Ba ²⁺ + 2NO₃^－