（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H₂O₂将I^—氧化为碘单质”。

反应后，再进行以下实验步骤：

①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______________  ______________________  。

（2）正确的实验操作步骤顺序为：     ®     ®      ® ⑥® ⑦®④ ®⑤。

⑶第②步操作的名称是_______    _____，

⑷第②步中，可以用来替代CCl₄的溶剂有：         

A、汽油           B、酒精         C、苯       D．水  

（4分）已知Cu+2H₂ SO₄（浓）= CuSO₄ +2H₂O+ SO₂↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO₂的体积为：       （标况下），有     mol H₂SO₄发生还原反应。

（6分）一块表面已被氧化为Na₂O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H₂ 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比。(要求得出最简整数比)

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）

A．将压强减小至原来的一半          B．．添加催化剂

C  将反应温度升高至1200 K          D．增大水蒸气的浓度

反应A₂(g) + B₂(g)  2AB(g)达到化学平衡的标志是（   ）

A．单位时间内消耗nmolA₂同时消耗nmolB₂

B．单位时间内消耗nmol A₂同时生成了nmolB₂

C．压强不随时间变化而改变

D．单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（   ）

A．等于7     B．小于7                      C．大于7     D．无法确定

下列说法正确的是（    ）

A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7          D．硫酸钠水溶液pH小于7

下列说法正确的是（   ）

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D．共价化合物一定是弱电解质

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大

B． Ksp(XY₂)小于Ksp(AB)，则XY₂的溶解度小于AB的溶解度

C．在沉淀溶解平衡体系中，沉淀的速率和溶解的速率相等

D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动