一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成nmol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成nmolCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液   ②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液  ③pH=10的Na₂S溶液  ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10   B． 1:5:5×10:5×10   C．1:20:10:10    D．1:10:10:10

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1.下列说法中正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

D.  B的转化率为25%

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－)的操作是

①将水加热煮沸     ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO₂

④向水中通NH₃     ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO₃固体

⑦向水中加NaHSO₄固体

A．①③⑥⑦      B．①③⑤⑥      C．⑤⑦         D．⑤

结合下图判断，下列叙述正确的是

A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

常温下，下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10^－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液pH＝11

下列说法正确的是

A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7　          ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应　             ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体  ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦      B．②③⑤      C．③④⑥        D．①④

用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH^－，故溶液的pH减小

C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃均可使电解液恢复到起始状态

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) DH= Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＞0

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0  

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＜0