（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是              ，它是由             键形成的 

              分子。（填极性或非极性）

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                           。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

下列实验中没有用到玻璃棒的是

    A．溶解         B．过滤          C．蒸发结晶        D．萃取

下列实验方案设计中，可行的是

 A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

 B．用萃取的方法分离汽油和煤油

 C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是

A．①④⑤②③     B．④①②⑤③     C．②⑤④①③     D．⑤②④③①

下列说法正确的是：

A．摩尔是物质的量的单位

B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂。

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．18g H₂O和14g N₂             B．5.6L O₂和11g CO₂ 

C．9gH₂O和0.5mol CO            D．224mL H₂(标准状况)和0.1mol N₂

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数）

根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A₂气体和3体积的B₂气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为

A．AB₃            B．AB          C．A₃ B        D．A₂ B₃